目前，我國(guó)給水中應(yīng)用的氧化消毒劑以液氯為主。但隨著源水污染的變化，廢水中各種有機(jī)物的含量有所增加，運(yùn)用液 氯消毒會(huì)產(chǎn)生氯代有機(jī)物，其中有的產(chǎn)物具有致突變作用。為滿足人們對(duì)水質(zhì)要求的不斷提高，尋求能替代氯的更安全而經(jīng)濟(jì)的新型氧化消毒劑，成為今后給水處理 的一個(gè)發(fā)展方向。其中，較有前途的是二氧化氯（ClO₂）和臭氧（O₃）。

1.二氧化氯（ClO₂）

1.1 二氧化氯的應(yīng)用
　　十九世紀(jì)初，美國(guó)科學(xué)家Dary H.發(fā)現(xiàn)了ClO₂氣體。二十世紀(jì)40年代，二氧化氯開始應(yīng)用于食品加工的殺菌消毒，造紙的 漂白和水的凈化處理等。由于二氧化氯不會(huì)與有機(jī)物反應(yīng)而生成THMs，所以在飲用水處理中應(yīng)用越來越廣泛。1983年，美國(guó)國(guó)家環(huán)保局（EPA）提出飲用 水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推薦使用ClO₂消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)，被認(rèn)定為氯系消毒劑最理想的更新?lián)Q代產(chǎn)品。目前，美國(guó)和歐洲已有上千家水廠采用ClO₂消毒；我國(guó)則多用于造紙、紡織等行業(yè)，并逐步應(yīng)用于自來水廠。
　　在給水處理中，ClO₂不僅可以作為高效的消毒劑，還可考慮投加在原水、沉淀池前或?yàn)V池前，進(jìn)行預(yù)氧化或中間氧化，以控制嗅味（尤其是氯酚或藻類副產(chǎn)物嗅味等），防止微生物滋長(zhǎng)，加強(qiáng)混凝過濾；也可用于去除水中的鐵、錳和色度。另外，歐洲一些國(guó)家將ClO₂ 、O₃即Cl₂結(jié)合起來用于飲用水處理，取得了較好的效果。
1.2 二氧化氯的物理性質(zhì)
　　二氧化氯（ClO₂）常溫（20℃）下是一種黃綠色的氣體，具有與氯氣、臭氧類似的刺激性氣味，分子量67.45，比空氣重，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃。
　　ClO₂極易溶于水而不與水反應(yīng)，22℃時(shí)溶解度約為氯的5倍，達(dá)2.9g/L。ClO₂在水中的溶解度隨溫度升高而降低。同時(shí)二氧化氯分子的電子結(jié)構(gòu)雖是不飽和狀態(tài)，在水中卻不以聚合狀態(tài)存在，這對(duì)ClO₂在水中迅速擴(kuò)散十分有利。但ClO₂水溶液易揮發(fā)，在較高溫度與光照下會(huì)生成ClO₂^-與ClO₃^-，應(yīng)避光低溫保存。
　　據(jù)介紹，ClO₂在常溫下可壓縮成深紅色液體，極易揮發(fā)，極不穩(wěn)定，光照、機(jī)械碰撞或接觸有機(jī)物都會(huì)發(fā)生爆炸；在空氣中的體積濃度超過10%或在水中濃度超過30%時(shí)也會(huì)發(fā)生爆炸。不過ClO₂溶液濃度在10g/L以下時(shí)基本沒有爆炸的危險(xiǎn)。
　　由于ClO₂對(duì)壓力、溫度和光線敏感，不能壓縮進(jìn)行液化儲(chǔ)存和運(yùn)輸，只能在使用時(shí)現(xiàn)場(chǎng)臨時(shí)制備。
1.3 二氧化氯的氧化消毒機(jī)理
　　作為強(qiáng)氧化劑，ClO₂在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性：
　　　　ClO₂ + 4H⁺ + 5e = Cl^- + 2H₂O
　　在水廠pH≈7的中型條件下，
　　　　ClO₂ + e = ClO₂^-　ClO₂^- + 2H₂O + 4e = Cl_?^- + 4OH^-ClO₂能將水中少量的S^2-、SO₃^2-、NO₂^-等還原性酸根氧化去除，還可去除水中的Fe²⁺、Mn²⁺及重金屬離子等。另外，對(duì)水中有機(jī)物的氧化，Cl₂以親電取代為主，而ClO₂以氧化還原為主，能將腐殖酸、富里酸等降解，且降解產(chǎn)物不以三氯甲烷形式存在。
　　ClO₂是一種光譜、高效的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)證實(shí)，它對(duì)細(xì)菌、芽孢、藻類、真菌、病毒等均有良好的殺滅效果。關(guān)于ClO₂的消毒機(jī)理，由多種解釋，一般認(rèn)為ClO₂對(duì)微生物細(xì)胞壁有較好的吸附和穿透作用，能滲透到細(xì)胞內(nèi)部與含巰基（-SH）的酶反應(yīng)，使之迅速失活，抑制細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)的合成，從而達(dá)到將微生物滅活的目的。
　　由于細(xì)菌、病毒、真菌都是單細(xì)胞的低級(jí)微生物，其酶系分布于細(xì)胞膜表面，易于受到ClO₂攻擊而失活。而人和動(dòng)物細(xì)胞中，酶系位于細(xì)胞質(zhì)之中受到系統(tǒng)的保護(hù)，ClO₂難以和酶直接接觸，故其對(duì)人和動(dòng)物的危害較小。
1.4 二氧化氯的氧化消毒特性
　　ClO_2-時(shí)較強(qiáng)的氧化劑，氧化水中有機(jī)物具有選擇性。
　?。?） ClO₂-氧化能力強(qiáng)，其氧化能力是氯的2.5倍，能迅速殺滅水中的病原菌、病毒和藻類（包括芽孢、病毒和蠕蟲等）。
　　（2） 與氯不同，ClO₂-消毒性能不受pH值影響。這主要是因?yàn)槁认究看温人釟⒕趸葎t靠自身殺菌。
　?。?） ClO₂不與氨或氯胺反應(yīng)，在含氨高的水中也可以發(fā)揮很好的殺菌作用，而使用氯消毒則會(huì)受到很大影響。
　?。?） ClO₂隨水溫升高滅活能力加大，從而彌補(bǔ)了因水溫升高ClO₂在水中溶解度的下降。
　　（5） ClO₂的殘余量能在管網(wǎng)中持續(xù)很長(zhǎng)時(shí)間，故對(duì)病毒、細(xì)菌的滅活效果比臭氧和氯更有效。
　?。?） ClO₂具有較強(qiáng)的脫色、去味及除鐵、錳效果。
　?。?） ClO₂消毒只是有選擇的與某些有機(jī)物進(jìn)行氧化反應(yīng)將起降解為含氧基團(tuán)為主的產(chǎn)物，不產(chǎn)生氯化有機(jī)物，所需投加量小，約為氯投加量的40%,且不受水中氨氮的影響。因此，采用ClO₂代替氯消毒，可使水中三氯甲烷生成量減少90%。
1.5 二氧化氯的制備及經(jīng)濟(jì)性比較
　　ClO₂-的制備方法有化學(xué)反應(yīng)法、電解食鹽法、離子交換法等。其中化學(xué)法和電解法在生產(chǎn)上應(yīng)用較多。
1.5.1 化學(xué)法
　　化學(xué)反應(yīng)制取ClO₂的方法有：
　?。?） 鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)
　　　　5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4HCl + 2H₂O
　?。?） 鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)
　　　　2NaClO₃ + 4HCl = 2NaCl + 2ClO₂ + 2H₂O
　　（3） 液氣混合反應(yīng)
　　　　2NaClO₂ + Cl₂ = 2NaCl + 2ClO₂根據(jù)方法（3）研制的ClO₂發(fā)生器，使用時(shí)固體亞氯酸鈉至于反應(yīng)器中，以空氣稀釋的氯氣通過反應(yīng)器，這樣可在反應(yīng)過程中一直保持過量的亞氯酸鈉，使全部氯氣都參與反應(yīng)從而避免產(chǎn)物中混入氯氣。但由于NaClO₂價(jià)格昂貴，這種方法的成本與運(yùn)行費(fèi)用較高，難以在飲用水處理中推廣。
　　目前，一般談到的化學(xué)法制取ClO₂指方法（1）。這種方法生產(chǎn)規(guī)模較小，設(shè)備簡(jiǎn)單，便于實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化操作，適于水處理中生產(chǎn)應(yīng)用；但碰到的問題同樣是NaClO₂價(jià)格昂貴，且該法ClO₂的理論產(chǎn)率只有80%。為此，有公司研制出使用NaClO₃和H₂SO₄反應(yīng)制取ClO₂的二氧化氯發(fā)生器，其反應(yīng)原理是：
　　　　2NaClO₃ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = 2ClO₂ + Cl₂ + 2H₂O + 2Na₂SO₄反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氯氣，用戶再根據(jù)需要將氣體純化，
　　　　2NaClO₂ + Cl₂ = 2NaCl + 2ClO₂據(jù)稱該種發(fā)生器產(chǎn)生的混合氣體中ClO₂占70%，其余30%為Cl₂。使用純化器后ClO₂的含量可達(dá)95%。該發(fā)生器價(jià)格不到相同規(guī)格電解法發(fā)生器的1/2，比使用NaClO₂的發(fā)生器價(jià)格還低。設(shè)備可以連續(xù)運(yùn)轉(zhuǎn)，也可以間歇使用，發(fā)生器可調(diào)范圍大。同時(shí)，NaClO₃價(jià)格低廉，只有NaClO₂價(jià)格的十分之一，運(yùn)行費(fèi)用較低，有一定的競(jìng)爭(zhēng)力。
1.5.2 電解法
　　電解NaCl溶液生產(chǎn)ClO₂以食鹽為原料，采用隔膜電解工藝，在陽極室注入飽和食鹽水，陰極室加入自來水，接通電源后使離子定向遷移，從而在陽極室及中性電極周圍產(chǎn)生ClO₂、O₃、H₂O₂、Cl₂等混合氣體。生產(chǎn)中可以通過降低電解溫度，控制鹽水流量，增加陽極室ClO₃^-含量等方法提高ClO₂產(chǎn)率。產(chǎn)生的混合氣體ClO₂僅占10%左右，除了O₃、H₂O₂外，大部分是氯氣。這就無法避免液氯消毒的缺點(diǎn)。同時(shí)ClO₂含量也難以精確計(jì)算，設(shè)備復(fù)雜，易損壞部件價(jià)格昂貴，運(yùn)行維護(hù)困難。但目前國(guó)內(nèi)仍多用此法。
　　也有報(bào)道稱電解法可生產(chǎn)一種以ClO₂為主的復(fù)合消毒劑，其成分ClO₂占37%，Cl₂占27%，O₃占15%，H₂O₂占10%，其它占11%。由于氧化作用速度O₃> ClO₂> Cl₂，所以O(shè)₃ 和ClO₂首先降水中的有機(jī)物氧化分解，并進(jìn)行消毒，而27%的Cl₂可保證水中足夠的余氯。這對(duì)快速氧化和殺滅水中微生物及穩(wěn)定水質(zhì)都有很好的效果。
　　另外，曾有液體穩(wěn)定性ClO₂、固體穩(wěn)定性ClO₂的研究報(bào)道。根據(jù)有關(guān)資料，投加10mg/L的液氯進(jìn)行消毒，藥劑成本約0.022元/噸水；利用HCl和NaClO₂制取的ClO₂按0.5mg/L投加，噸水消毒成本約0.02元。而采用液體穩(wěn)定性二氧化氯和固體穩(wěn)定性二氧化氯消毒，藥劑成本分別為每噸水0.35元和0.12元（投加量0.5mg/L），顯然經(jīng)濟(jì)性較差。
1.6 使用二氧化氯存在的問題
　　ClO₂加入水中后，會(huì)有50%～70%轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO₂^-與ClO₃^-。很多實(shí)驗(yàn)表明ClO₂^-、ClO₃^-對(duì)血紅細(xì)胞有損害，對(duì)碘的吸收代謝有干擾，還會(huì)使血液中膽固醇升高。美國(guó)EPA建議二氧化氯消毒時(shí)殘余氧化劑總量（ClO₂＋ClO₂^-＋ClO₃^-）<1.0mg/L，使對(duì)正常人群健康不致有影響。而實(shí)際應(yīng)用中ClO₂的劑量都控制在0.5mg/L以下。
　　ClO₂氧化分解有機(jī)物具有較強(qiáng)的選擇性。它能氧化去除水中的Fe²⁺、Mn²⁺、氰化物、酚等；能氧化硫醇、仲胺和叔胺，消除水中的不愉快氣味，卻不易氧化醇、醛、酮、伯胺等有機(jī)物，導(dǎo)致去除不徹底。
　　二氧化氯性質(zhì)比較活潑，易爆炸，且其本身也有毒性。因此在使用ClO₂時(shí)要十分注意安全。一般在ClO₂制備系統(tǒng)中應(yīng)嚴(yán)格控制原料稀釋濃度，防止誤操作并應(yīng)建立相應(yīng)安全措施。ClO₂儲(chǔ)存要低溫避光；ClO₂車間禁用火種，設(shè)良好的通風(fēng)換氣設(shè)備。

2. 臭氧（O₃）

2.1 臭氧的應(yīng)用
　　1840年瑞士化學(xué)家Schōnbein證實(shí)了臭氧的存在。1886年法國(guó)人Meritenus發(fā)現(xiàn)臭氧具有殺菌作用。1893年荷蘭首先將臭氧應(yīng)用于水的消毒處理。1906年法國(guó)的Nice城將臭氧用于大規(guī)模凈水廠的水處理，至今已有近百年歷史。
　　臭氧氧化能力強(qiáng)，用于消毒殺菌殺傷力大，速度快；臭氧可氧化溶解性鐵、錳，形成高價(jià)沉淀物，使之易于去除；可將氰化物、酚等有毒有害物質(zhì)氧化為無害物 質(zhì)；可氧化致嗅和致色物質(zhì)，從而減少嗅味，降低色度；可將生物難分解的大分子有機(jī)物氧化分解為中小分子量有機(jī)物，使之易于生物降解；使用臭氧預(yù)處理，還可 以起到微絮凝作用，提高出水水質(zhì)；應(yīng)用臭氧，不會(huì)在處理過程中產(chǎn)生有害的三致物質(zhì)。
　　目前，世界上有上千家水廠使用臭氧進(jìn)行處理、消毒。在歐洲主要城市已把臭氧作為去除水中污染的一種主要手段用于飲用水的深度凈化。20世紀(jì)70年代初 以來，許多國(guó)家還對(duì)臭氧應(yīng)用于城市污水、工業(yè)廢水、循環(huán)冷卻水處理進(jìn)行了研究并有很多成功的例子。70年代中期開始，我國(guó)也開始了利用臭氧氧化工藝處理受 污染飲用水水源的試驗(yàn)研究工作?，F(xiàn)在國(guó)內(nèi)已有數(shù)十家水廠應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)。
2.2 臭氧的物理性質(zhì)
　　O₃是一種具有特殊的刺激性氣味的不穩(wěn)定氣體，常溫下為淺藍(lán)色，液態(tài)呈深藍(lán)色。O₃是常用氧化劑中氧化能力最強(qiáng)的，在水中的氧化還原電位為2.07V，而氯為1.36V，二氧化氯為1.50V。另外，O₃具有較強(qiáng)腐蝕性。
　　O₃在空氣中會(huì)慢慢自行分解為O₂，同時(shí)放出大量的熱量，當(dāng)其濃度超過25%時(shí)，很容易爆炸。但一般臭氧化空氣中O₃的濃度不超過10%，不會(huì)發(fā)生爆炸。
　　在標(biāo)準(zhǔn)壓力和溫度下，純臭氧的溶解度比氧大10倍，比空氣大25倍。0℃時(shí)，純臭氧在水中的溶解度可達(dá)1.371g/L。O₃在水中不穩(wěn)定，在含雜質(zhì)的水溶液中迅速分解為O₂，并產(chǎn)生氧化能力極強(qiáng)的單原子氧（O）和羥基（OH）等具有極強(qiáng)滅菌作用的物質(zhì)。其中羥基的氧化還原電位為2.80V。20℃時(shí)，O₃在自來水中的半衰期約為20分鐘。
2.3 臭氧的氧化消毒機(jī)理
　　O₃溶于水后會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)：一種是直接氧化，反應(yīng)速度慢，選擇性高，易與苯酚等芳香族化合物及乙醇、胺等反應(yīng)。另一種是O₃分解產(chǎn)生羥基自由基從而引發(fā)的鏈反應(yīng)，此反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生十分活潑的、具有強(qiáng)氧化能力的單原子氧（O），可瞬時(shí)分解水中有機(jī)物質(zhì)、細(xì)菌和微生物。
　　　　O₃ → O₂ +（O）
　　　?。∣）+ H₂O →2OH
　　羥基是強(qiáng)氧化劑、催化劑，引起的連鎖反應(yīng)可使水中有機(jī)物充分降解。
　　當(dāng)溶液pH值高于7時(shí)，O₃自分解加劇，自由基型反應(yīng)占主導(dǎo)地位，這種反應(yīng)速度快，選擇性低。
　　由上述機(jī)理可知，O₃在水處理中能氧化水中的多數(shù)有機(jī)物使之降解，并能氧化酚、氨氮、鐵、錳等無機(jī)還原物質(zhì)。此外，由于O₃具有很高的氧化還原電位，能破壞或分解細(xì)菌的細(xì)胞壁，容易通過微生物細(xì)胞膜迅速擴(kuò)散到細(xì)胞內(nèi)并氧化其中的酶等有機(jī)物；或破壞其細(xì)胞膜、組織結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)、核糖核酸等從而導(dǎo)致細(xì)胞死亡。因此，O₃能夠除藻殺菌，對(duì)病毒、芽孢等生命力較強(qiáng)的微生物也能起到很好的滅活作用。
2.4 臭氧的氧化消毒特性
　　（1） O₃作為高效的無二次污染的氧化劑，是常用氧化劑中氧化能力最強(qiáng)的（O₃>ClO₂>Cl₂>NH₂Cl），其氧化能力是氯的2倍，殺菌能力是氯的數(shù)百倍，能夠氧化分解水中的有機(jī)物，氧化去除無機(jī)還原物質(zhì)，能極迅速地殺滅水中的細(xì)菌、藻類、病原體等。
　?。?） O₃消毒受pH值、水溫及水中含氨量影響較小，但也有一定的選擇性，如綠霉菌、青霉菌等對(duì)O₃具有抗藥性，須較長(zhǎng)時(shí)間才能殺死。O₃用于飲用水消毒時(shí)，水的濁度、色度對(duì)消毒滅菌效果有影響，將有相當(dāng)一部分O₃被用于無機(jī)物和有機(jī)物的氧化分解上。
　　（3） O₃去除微生物、水草、藻類等有機(jī)物產(chǎn)生的嗅、味，效果良好，脫色能力比Cl₂和ClO₂更為有效和迅速。
　　（4） 投加O₃能改變小粒徑顆粒表面電荷的性質(zhì)和大小，使帶電的小顆粒聚集；同時(shí)O₃氧化溶解性有機(jī)物的過程中，還存在“微絮凝作用”，對(duì)提高混凝效果有一定作用。
　?。?） O₃消毒效果好，劑量小，作用快，不產(chǎn)生三氯甲烷等有害物質(zhì)，同時(shí)還可使水具有較好的感官指標(biāo)。O₃對(duì)一些頑強(qiáng)病毒的滅活作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯，但水中O₃分解速度快，無法維持管網(wǎng)中有一定量的剩余消毒劑水平，故通常在O₃消毒后的水中投加少量的氯系消毒劑。
　　（6） O₃能將水中不易降解的大分子有機(jī)物氧化分解為小分子有機(jī)物，并向水中充氧使水中溶解氧增加，為后續(xù)處%